واتساپ

قلع (II) کلرید

Tin(II) chloride

  • برند:
  • -
  • کد محصول: 85765339
  • گرید: صنعتی
  • تامین کننده: اُشیم (oshim)
  • بسته بندی محصول: 25 کیلوگرمی
  • انباردر انبار اوشیم موجود است

با توجه به نوسانات بازار، لطفا جهت خرید محصول مورد نظر استعلام قیمت بگیرید.

- +
نام آیوپاک:

قلع (II) کلرید ، قلع دی کلرید

نام های مرسوم:

کلرید استانوس , پروتوکلرید قلع

Cas Number:

7772-99-8   (برای نمک بدون آب)

10025-69-1 (برای نمک دی هیدرات آن)

فرمول شیمیایی:

SnCl2

جرم مولکولی:

189.60   g/mol   (برای نمک بدون آب)

225.63   g/mol   (برای نمک دی هیدرات)

حالت فیزیکی:

جامد

دانسیته:

3.95   g/cm3   (برای نمک بدون آب)

2.71    g/cm3   (برای نمک دی هیدرات)

نقطه ذوب:

247 درجه ی سانتیگراد  (برای نمک بدون آب)

377 درجه ی سانتیگراد  (برای نمک دی هیدرات)

نقطه جوش:

623 درجه ی سانتیگراد 

نقطه اشتعال:

اشتعال پذیر نمی باشد

حلالیت:

83.9 گرم در 100 میلی لیتر آب صفر درجه ی سانتیگراد

(در آب جوش هیدرولیز می شود)

شرایط نگهداری:

نگهداری به دور از مواد اکسنده

کاربردها:

خمیردندان ها, عامل کاهنده, رنگرزی

قلع (II) کلرید


1-مقدمه


کلرید قلع(II)  که به نام قلع کلرید نیز شناخته می شود، یک جامد کریستالی سفید رنگ با فرمول شیمیایی SnCl2 می باشد. این نمک، می تواند یک دی هیدرات پایدار تشکیل دهد، اما محلول های آبی آن تمایل به هیدرولیز دارند، به خصوص اگر حرارت ببینند و گرم شوند. SnCl2 به طور گسترده ای به عنوان یک عامل کاهش دهنده (در محلول اسیدی) و در حمام های الکترولیتی برای آبکاری قلع استفاده می شود. قلع(II) کلرید نباید با کلرید دیگر قلع اشتباه گرفته شود, زیرا قلع (IV) نیز می تواند نمک تشکیل دهد و نمک قلع (IV) کلرید یا کلرید استانیک (SnCl4) نیز یافت می شود.

قلع دی کلرید

این ماده شیمیایی دارای یک جفت الکترون غیر پیوندی است، به طوری که مولکول در فاز گازی خم می شود. در حالت جامد، SnCl2 کریستالی زنجیره‌ هایی را تشکیل می‌دهد که از طریق پل ‌های کلریدی به یکدیگر متصل شده‌ اند.

خرید و قیمت قلع دی کلرید

خرید خرد و عمده قلع دی کلرید


2- تاریخچه


در گذشته به عنوان یک آزمون (تست) برای تشخیص یون Hg2+ (aq) از نمک کلرید قلع استفاده می شده است, زیرا این نمک دارای خاصیت کاهندگی است. SnCl2 به صورت قطره ‌ای به محلول کلرید جیوه (II) اضافه می شده است، که در ابتدا یک رسوب سفید از کلرید جیوه (I) تشکیل می شود, همانطور که SnCl2 بیشتری اضافه شود، تشکیل جیوه فلزی سیاه رنگ رخ می دهد. از کلرید قلع برای آزمایش وجود ترکیبات طلا نیز استفاده می شده است. SnCl2 در حضور طلا به بنفش روشن تبدیل می شود که امروزه نیز دارای کاربرد است.

 

3- کاربردها


1-3- قلع کاری فولاد


محلول قلع کلرید حاوی اسید کلریدریک، جهت قلع‌کاری فولاد به منظور ساخت قوطی‌ های قلع استفاده می‌شود. برای این کار یک پتانسیل الکتریکی اعمال می شود و فلز قلع در کاتد از طریق الکترولیز تشکیل می شود.


2-3- رنگرزی


کلرید قلع(II) به عنوان ماده رنگرزی در رنگرزی منسوجات استفاده می شود. 


3-3- خمیر دندان


در سال‌های اخیر، تعداد فزاینده ‌ای از برندهای خمیر دندان، کلرید قلع را به عنوان محافظت در برابر فرسایش مینای دندان به فرمولاسیون خود اضافه کرده ‌اند. 

خمیردندان قلع دی کلرید

 

4-3- کاتالیزور


این ماده ی شیمیایی به عنوان یک کاتالیزور در تولید اسید پلی لاکتیک پلاستیکی استفاده می شود. همچنین به عنوان کاتالیزور, در واکنش بین استون و پراکسید هیدروژن برای تشکیل فرم تترامری استون پراکسید نیز دارای استفاده است.


5-3- کاهش دهنده


این ماده به عنوان یک عامل کاهنده، کاربرد گسترده ای دارد و استفاده از آن جهت نقره‌کاری آینه ‌ها بسیار رایج است، ( فلز نقره روی شیشه رسوب می‌کند):

کاهش دهنده قلع دی کلرید

 

6-3- شیمی آلی


در شیمی آلی، این نمک عمدتاً در واکنش احیای استفان استفاده می‌شود، که در آن یک نیتریل  به یک ایمین کاهش می ‌یابد که به راحتی به یک آلدئید هیدرولیز می‌شود. این واکنش معمولاً با نیتریل‌ های آروماتیک Aryl-CN بهترین عملکرد را دارد. واکنشی در این دسته با یک آمید شروع می شود که با PCl5 وارد واکنش شده تا نمک ایمیدوئیل کلرید را تشکیل دهد.

خرید و قیمت قلع دی کلرید

علاوه بر این، در شیمی آلی SnCl2 برای کاهش انتخابی گروه‌های نیترو آروماتیک به آنیلین نیز استفاده می‌شود.

قلع دی کلرید

 


4- واکنش ها


1-4- هیدرولیز


قلع (II) کلرید می تواند بدون تجزیه شدن, در آب حل شود، اما با رقیق شدن محلول، برای تشکیل یک نمک بازی نامحلول، واکنش هیدرولیز رخ می دهد:

واکنش قلع دی کلرید

با توجه به این واکنش, در صورت نیاز به محلول های شفاف کلرید قلع (II)  , بایستی آن را در اسید کلریدریک حل کرد تا تعادل به سمت چپ حفظ شود (با استفاده از اصل لوشاتلیه).


2-4- اکسیداسیون


 محلول های SnCl2 نسبت به اکسیداسیون توسط هوا ناپایدار هستند و واکنش زیر رخ می دهد:

اکسیداسیون قلع دی کلرید

 

3-4- عامل کاهنده


موارد زیادی وجود دارد که در آن کلرید قلع به عنوان یک عامل کاهنده عمل می کند؛ برای مثال نمک های نقره و طلا را به فلزشان کاهش می دهد و نمک های آهن (III)  را به آهن (II)  و نمک های مس (II) را به مس (I) کاهش می دهد:

واکنش قلع دی کلرید

 

4-4- منبع یون قلع (II)


محلول‌های کلرید قلع می‌توانند به راحتی به عنوان منبع یون‌ هایSn2+  عمل کنند که می‌توانند ترکیبات دیگر قلع (II) را از طریق واکنش ‌های رسوبی تشکیل دهند. برای مثال، واکنش با نمک سولفید سدیم، سولفید قلع (II) قهوه ‌ای- سیاه رنگ را تولید می‌کند:

قلع دی کلرید

 

5-4- استانیت ها


اگر آلکالیلی به محلول SnCl2 اضافه شود، در ابتدا یک رسوب سفید از اکسید قلعII) ) هیدراته تشکیل می شود, سپس در بازهای اضافی حل می شود و نمک استانیت مانند سدیم استانیت را تشکیل می دهد:

استانیت قلع دی کلرید

 

6-4- ترکیبات قلع در محلول های غیر آبی


SnCl2 بی آب می تواند برای ساخت انواع ترکیبات قلع (II) در حلال های غیر آبی استفاده شود. به عنوان مثال، نمک لیتیوم 4-متیل-2،6-دی-ترت-بوتیل فنل در واکنش با SnCl2 در حلال THF واکنش می دهد و ترکیب زرد رنگی را ایجاد می کند.


7-4- کمپلکس فلزی


کلرید قلع مانند یک اسید لوئیس رفتار می کند و با لیگاندهایی مانند یون کلرید، کمپلکس های فلزی را تشکیل می دهد:

قلع دی کلرید

خود کمپلکس می‌تواند به عنوان یک باز لوئیس عمل کند. این در محصول مربوط به فروسن (واکنش پایین) مشاهده می شود:

قلع دی کلرید

قلع کلرید می تواند برای ساخت انواع مختلفی از این ترکیبات حاوی پیوندهای فلز-فلز نیز استفاده شود. 

خرید قلع دی کلرید

 


5- روش تولید


قلع کلرید بدون آب از اثر گاز هیدروژن کلرید خشک بر روی فلز قلع تهیه می شود. دی هیدرات آن نیز با واکنش مشابهی با استفاده از اسید کلریدریک محلول ساخته می شود, سپس آب از محلول اسیدی تبخیر شده تا بلورهای SnCl2·2H2O تولید شود. این دی هیدرات را می توان با استفاده از انیدرید استیک به حالت بی آب نیز تبدیل نمود:

قلع دی کلرید

 

6- تحقیقات جدید


با توجه به آنکه این ماده از واکنش پذیری خوبی برخوردار است, از آن برای تهیه بسیاری از مواد دیگر استفاده می شود. در پژوهشی با عنوان " سنتز و شناسایی کمپلکس جدید قلع IV) ) تری فنیل کلرید با لیگاند 2و 4- دی متیل آمینو فنیل آزو بنزوئیک اسید" که در همایش ملی یافته های نوین شیمی در صنعت پزشکی ارائه شده است, یک کمپلکس فلزی از آن تهیه شده است.


7- روش نگهداری


این ماده خاصیت کاهندگی دارد و بایستی در کنار اکسنده ها و مواد آلی نگهداری نشود. همچنین به دلیل همان کاهنده بودن, برای بدن مضر بوده و مکان نگهداری آن، بایستی دارای تهویه مناسب باشد.


8- ایمنی


قلع کلرید دارای دو مشخصه ی بارز است, اول آنکه ماده ای کاهنده است و دوم آنکه دارای خاصیت خورندگی است. به همین دلیل استنشاق گرد و غبار آن و یا بلع آن به شدت به دستگاه گوارش و سیستم تنفسی آسیب وارد می کند و محرک است. همچنین برخورد آن با پوست و چشم نیز می تواند خطرات زیادی را به همراه داشته باشد, لذا هنگام کار با آن بایستی از عینک و دستکش ایمنی استفاده نمود.

علائم هشدار ایمنی قلع دی کلرید

1401/08/23

زینب آقایی

سلام و خداقوت، این نمک قلع II کلرید که ما بهش میگیم قلع کلرید خیلی تو آبکاری قلع به کار میاد، چون دی هیدرات قلع کلرید به صورت محلول های آبی خوب هیدرولیز میشه، به خصوص اگه حرارت هم تو کار باشه و گرم بشه. به خاطر همین قلع کلرید خیلی خوب به عنوان یک عامل کاهش دهنده تو محیط و محلول اسیدی و تو حمام های الکترولیتی برای آبکاری قلع استفاده میشه. اما برای کسایی که میخوان آبکاری قلع کنن بگم که قلع (II) کلرید رو با کلرید دیگه قلع اشتباه نگرید, چون قلعIV) ) هم نمک کلرید داره و تو آبکاری مناسب نیست. ممنون از فروشگاه اشیم.

1401/08/22

ادمین اوشیم

درود بر شما. به طور کلی نمک دی کلرید قلع خیلی خیلی نمک پرکاربردی در زمینه الکتروشیمی هستش. در نتیجه در مواردی مانند آبکاری که ارتباط مستقیمی با الکتروشیمی دارد، بسیار پرکاربرد است و به خوبی نقش خودش رو تو آبکاری ایفا میکنه. همچنین همانطور که فرمودید بایستی حتما به نمک قلع استفاده شده در آبکاری و یا سلول های الکتروشیمی توجه کرد. زیرا استفاده از نمک اشتباه میتونه سبب هدر رفت وقت و هزینه بشه. یکی از مواردی که همکاران خیلی در آن دچار اشتباه میشن، استفاده از نمک های فلزات با اعداد اکسایش متفاوت هست. مثلا در اینجا نمک قلع II و قلع IV (نمک کلرید هر دو) ممکن است با یکدیگر اشتباه گرفته شوند و سبب ناقص شدن کار در آبکاری و یا عدم پیشرفت واکنش در واکنش های الکتروشیمیایی شوند. لذا برای همین خاطر می توانید قبل از خرید نمک های قلع کلرید با تیم متخصص اشیم مشورت نمایید.

1401/08/23

ali davoodi

سلام، نمک قلع II کلرید واسه واکنش های شیمیایی عالیه، نمک کلرید قلع II به عنوان یه کاتالیزور تو تولید اسید پلی لاکتیک پلاستیکی استفاده های فراوونی داره و به عنوان کاتالیزور, تو واکنش بین استون و پراکسید هیدروژن برای تشکیل فرم تترامری استون پراکسید هم کاربردهای زیادی داره. علاوه بر اون به عنوان کاهش دهنده هم استفاده میشه از نمک قلع II کلرید برای نقره ‌کاری آینه ‌ها استفاده میشه و فلز نقره روی شیشه رسوب می‌ کنه. ممنون از فروشگاه مواد شیمیایی اشیم که واقعا یکی از بزرگترین فروشگاه های مواد شیمیاییه

1401/08/22

ادمین اوشیم

سلام و احترام خدمت شما. ممنون از لطف شما به طور کلی نمک های فلزی دسته ای از مواد شیمیایی هستند که کاربردهای کاتالیستی زیادی دارند که با توجه به فلز اصلی آن نمک، خاصیت های کاتالیستی متفاوتی از خود نشان می دهند. برای مثال نمک دی کلرید قلع که یک نمک با فلزی از فلزات اصلی جدول تناوبی است، خاصیت های کاتالیستی زیادی در واکنش های حاوی نقره دارد و یا در مواجهه با دسته بندی کتون ها، نمک دی کلرید قلع میتونه خیلی کارساز باشه و به خوبی در نقش کاتالیستی ظاهر بشه.

1401/08/23

مریم نیک نژاد

سلام. این نمک های معدنی مثل نمک قلع II کلرید برای دانشجوهای شیمی معدنی خیلی کاربردیه ولی واسه ما شیمی آلی ها خیلی کم کاربرد داره واقعا، به ماها هم بیشتر توجه کنید بابا. آیا اصلا ماها هم از این نمک ها میتونیم استفاده کنیم؟

1401/08/22

ادمین اوشیم

سلام. فروشگاه اشیم همواره سعی کرده که مواد شیمیایی حیاتی و مورد نیاز تمام رشته ها و گرایش هایی که به شیمی مرتبط هستند را فراهم کند. مخصوصا برای دانشجوهای شیمی آلی و معدنی. اما این نمک قلع کلرید برای دانشجوهای آلی هم کم کاربرد نداره. البته بستگی به زمینه کاری شما داره. در شیمی آلی، نمک قلع کلرید در واکنش احیای استفان استفاده میشه همواره، که در این واکنش یک نیتریل به یک ایمین کاهش پیدا می کنه که به راحتی به یک آلدئید هیدرولیز میشه. شاید این واکنش های اینچنینی تو زمینه کاری شما نبوده، اما اشیم همواره در تلاش هست که تنوع محصولاتش رو به حداکثر برسونه تا بتونه محصولات شیمیایی مهم و کاربردی مورد نیاز همه عزیزان را تامین کنه.

1401/08/23

فاطمه آقازاده

هم از نمک کلرید قلع میشه به عنوان یه کاهنده استفاده کرد که موارد زیادی وجود داره که تو اون کلرید قلع به عنوان یه عامل کاهنده عمل میکنه؛ مثلا نمک های نقره و طلا را به فلزشان کاهش میده و نمک های آهن (III) رو به آهن (II) و نمک های مس (II) رو به مس (I) کاهش میده، هم از قلع کلرید میشه برای تامین قلع مورد نیاز استفاده کرد. محلول‌های کلرید قلع میتونن به راحتی به عنوان یه منبع خوب برای یون‌ های قلع باشن. سپاس از فروشگاه اوشیم

1401/08/22

ادمین اوشیم

سلام. ممنون از نظر کارشناسی و با اهمیت شما دوست عزیز. همانطور که اینجا نیز اشاره شده، نمک قلع دی کلرید یک نمک خیلی مهم و حیاتی در زمینه الکتروشیمی هست و استفاده های زیادی در واکنش های اکسایش و کاهش از نمک قلع دی کلرید میشه و سلول های الکتروشیمیایی زیادی با استفاده از همین نمک دی کلرید قلع ایجاد میشه. یک نکته خیلی مهم این هست که میشه با استفاده از نمک دی کلرید قلع درآمد زایی کرد و با به دست آوردن فلزات گران بها از ضایعات فلزی با استفاده از الکتروشیمی به ثروت رسید.

1401/08/23

ارشیا طلوعی

سلام، کاربرد عمده نمک کلرید قلع تو شیمی کوئوردیناسیونی چه چیزی هستش؟ اصلا میشه تو موارد مختلف شیمی کوئوردیناسیونی از نمک قلع کلرید استفاده کرد یا خیر؟ ممنون میشم اگه توضیح مختصری در این زمینه بفرمایید. پیشاپیش ممنون از پاسخگوییتون

1401/08/22

ادمین اوشیم

سلام. بله، کلرید قلع به عنوان یک نمک حاوی قلع بسیار کاربرد زیادی تو زمینه شیمی کوئوردیناسیونی داره. برای مثال نمک کلرید قلع بدون آب می تواند جهت ساخت انواع ترکیبات قلع(II) در حلال های غیر آبی استفاده بشه. به عنوان مثال قلع کلرید در حلال THF با مواد شیمیایی گوناگون واکنش میده و ترکیبات مختلفی را ایجاد میکنه و یا کلرید قلع مثل یک اسید لوئیس عمل می کند و با لیگاندهایی مثل یون کلرید، کمپلکس های فلزی یا همون کمپلکس های کوئوردیناسیونی را تشکیل می دهد و یا قلع کلرید می تواند جهت ساخت انواع مختلفی از ترکیبات حاوی پیوند های فلز-فلز نیز استفاده شود. این ها نمونه های اندکی از کاربرد نمک قلع کلرید در شیمی کوئوردیناسیونی بودند که امیدوارم پاسخگوی سوال شما بوده باشن.

ارسال نظر

نظرات-محصول
محصولات مرتبط مشاهده تمام محصولات arrow-left

آلومینیوم پتاسیم سولفات 12آبه (آلن 2 پتاس)

 
مشاهده محصول

آمونیوم بای فلوراید

 
مشاهده محصول

آمونیوم کلرید (نشادر)

 
مشاهده محصول

سولفات آمونیوم آهن (III)

 
مشاهده محصول

آمونیوم پرسولفات

 
مشاهده محصول
left-arrow
right-arrow