هیدروکسید باریم

هیدروکسید باریم

1- مقدمه ای بر باریم هیدروکسید

هیدروکسید باریم یک ترکیب شیمیایی با فرمول شیمیایی Ba(OH)₂ می باشد. مونوهیدرات آن که به نام باریتا یا آب باریتا شناخته می شود، یکی از ترکیبات اصلی حاوی باریم است. این مونوهیدرات به شکل دانه ای و یا گرانولی سفید رنگ رواج دارد.

محصولات برتر: خرید سیلیکون قالبگیری

هیدروکسید یک آنیون دو اتمی با فرمول شیمیایی ^-OH است. این یون شامل یک اتم اکسیژن و هیدروژن است که توسط یک پیوند کووالانسی منفرد در کنار هم قرار گرفته اند و بار الکتریکی منفی را حمل می کنند. این آنیون به عنوان یک باز، یک لیگاند، یک هسته دوست و یک کاتالیزور عمل می کند. یون هیدروکسید نمک هایی را تشکیل می دهد که برخی از آن ها در محلول آبی تجزیه می شوند و یون های هیدروکسید حل شده را آزاد می کنند. ترکیب الکتریکی خنثی مربوطه ^•HO رادیکال هیدروکسیل است اما ^-OH گروه هیدروکسی است. یون هیدروکسید و گروه هیدروکسی هسته دوست هستند و می توانند به عنوان کاتالیزور در شیمی آلی عمل کنند.

حلالیت هیدروکسید های گروه قلیایی خاکی در آب با افزایش عدد اتمی افزایش می یابد. این دسته خاصیت بازی دارند, برای مثال هیدروکسید منیزیم Mg(OH)₂ یک باز قوی است (تا حدی حلالیت آن که در آب خالص بسیار کم است.)
باریم که کاتیون تشکیل دهنده ی این محصول می باشد, یک عنصر شیمیایی با نماد Ba و عدد اتمی 56 است. این عنصر پنجمین عنصر از گروه 2 است و یک فلز قلیایی خاکی نقره ‌ای و نرم است. باریم به دلیل واکنش شیمیایی بالا، هرگز به عنوان یک عنصر آزاد در طبیعت یافت نمی شود.

ساختار باریم هیدروکسید

2-تاریخچه

باریم به عنوان یک عنصر جدید در سال 1774 شناخته شد، اما تا سال 1808 با ظهور الکترولیز به فلز تبدیل نشد.
تولید اکسیژن خالص در فرآیند برین یک کاربرد گسترده از پراکسید باریم در دهه 1880 بود، قبل از اینکه در اوایل دهه 1900 با الکترولیز و تقطیر جزئی هوای مایع جایگزین شود. در این فرآیند، اکسید باریم در دمای 500 تا 600 درجه سانتیگراد (932 تا 1112 درجه فارنهایت) با هوا واکنش می دهد و پراکسید باریم را تشکیل می دهد که با آزاد کردن اکسیژن در دمای بالای 700 درجه سانتیگراد (1292 درجه فارنهایت) تجزیه می شود. احتمالا در همین سال ها بود است که باریم هیدروکسید نیز شناخته شده است.

عرضه مستقیم باریم کربنات در فروشگاه مواد شیمیایی اشیم

3- ده کاربرد باورنکردنی هیدروکسید باریم

1-3- تولید صابون و شوینده‌ها

باریم هیدروکسید به عنوان یک قلیایی قوی در تولید صابون‌ها و مواد شوینده استفاده می‌شود.

2-3- سنتز مواد شیمیایی

این ترکیب در تهیه و تولید برخی از ترکیبات شیمیایی دیگر مورد استفاده قرار می‌گیرد.

3-3- صنعت شکر

باریم هیدروکسید در فرآیند پالایش شکر برای جداسازی ناخالصی‌ها و تصفیه شکر خام به کار می‌رود. این ماده به عنوان یک عامل خنثی‌کننده در این فرآیند عمل می‌کند.

4-3- تولید پلاستیک و لاستیک

باریم هیدروکسید در صنعت تولید پلاستیک و لاستیک به عنوان یک تثبیت‌کننده و بهبوددهنده خواص فیزیکی مواد به کار می‌رود.

5-3- تیتراسیون

باریم هیدروکسید به عنوان یک محلول استاندارد در تیتراسیون‌های اسید-باز استفاده می‌شود.

6-3- شناساگر کربن دی‌اکسید

از این ماده به عنوان شناساگر برای تشخیص وجود کربن دی‌اکسید در گازها استفاده می‌شود. وقتی با CO₂ واکنش می‌دهد، باریم کربنات سفید رنگ تولید می‌کند که نشان‌دهنده حضور کربن دی‌اکسید است.

7-3- صنعت نفت و گاز

باریم هیدروکسید در تولید روغن‌های روان‌کننده و مواد افزودنی به کار می‌رود. همچنین به عنوان یک عامل خنثی‌کننده در پالایش نفت مورد استفاده قرار می‌گیرد.

8-3- تولید شیشه و سرامیک

در تولید برخی انواع شیشه و سرامیک‌ها از باریم هیدروکسید به عنوان یک ماده افزودنی استفاده می‌شود که به بهبود خواص نهایی محصول کمک می‌کند.

9-3- کاربردهای زیست محیطی

باریم هیدروکسید به عنوان یک ماده شیمیایی در فرآیندهای تصفیه آب و فاضلاب برای حذف آلاینده‌های مختلف استفاده می‌شود.

10-3- آزمایشگاه

هیدروکسید باریم همچنین در واکنش های دکربوکسیلاسیون اسید های آمینه آزاد کننده کربنات باریم استفاده می شود. از کاربرد های دیگری که برای هیدروکسید باریم وجود دارد، هیدرولیز یکی از دو گروه استر معادل در دی متیل هندکاندیوات.

4- واکنش های شیمیایی باریم هیدروکسید

هیدروکسید باریم گاهی اوقات در سنتز آلی به عنوان یک باز قوی، به عنوان مثال برای هیدرولیز استرها و نیتریل ها و به عنوان عامل بازی (قلیایی) در تراکم آلدول استفاده می شود.

در تهیه سیکلوپنتانون، دی استون الکل و D-گالونیک γ-لاکتون از این ماده استفاده می شود.

هیدروکسید باریم با حرارت دادن تا 800 درجه سانتیگراد به اکسید باریم تجزیه می شود. 
در واکنش هیدروکسید باریم با دی اکسید کربن، کربنات باریم ایجاد می شود. 
محلول آبی این محصول که بسیار قلیایی است، به دلیل داشتن یک باز قوی، تحت واکنش های خنثی سازی با اسید ها قرار می گیرد. (مخصوصا در مورد تیتراسیون اسیدهای آلی ضعیف). بنابراین با اسید های سولفوریک و فسفریک، باریم سولفات و باریم فسفات تشکیل می دهد. در واکنش با سولفید هیدروژن، سولفید باریم تولید می شود. 

خرید باریم کلرید در فروشگاه اینترنتی مواد شیمیایی اشیم

رسوب بسیاری از نمک های باریم نامحلول یا کمتر محلول، ممکن است از واکنش جایگزینی مضاعف ناشی شود که یک محلول آبی هیدروکسید باریم با بسیاری از محلول های نمک های فلزی دیگر مخلوط می شود.
واکنش های هیدروکسید باریم با نمک های آمونیوم نیازمند گرما و انرژی است و در اصطلاح به شدت گرماگیر است. واکنش باریم هیدروکسید اکتاهیدرات با کلرید آمونیوم یا  تیوسیانات آمونیوم اغلب به عنوان نمایش شیمی در کلاس درس استفاده می شود.

5- روش تولید باریم هیدروکسید

هیدروکسید باریم را می توان با حل کردن اکسید باریم (BaO) در آب تهیه کرد:

محصول نهایی به صورت اکتاهیدرات متبلور می شود که با گرم شدن در اتمسفر هوا به مونوهیدرات تبدیل می شود. در 100 درجه سانتیگراد در اتمسفر خلاء، مونوهیدرات BaO و آب تولید می کند. مونوهیدرات ساختار لایه ای دارد. مراکز ⁺Ba²  هندسه ضد منشوری مربعی را اتخاذ می کنند. هر مرکز فلزی  ⁺Ba² به دو لیگاند آب و شش لیگاند هیدروکسید متصل است که به ترتیب دو و سه بار به سایت‌ های مرکز ⁺Ba² همسایه متصل می‌شوند. در اکتاهیدرات، مراکز منفرد  ⁺Ba² دوباره هشت مختصات هستند اما لیگاند های مشترکی ندارند.

6-تحقیقات جدید

امروزه علاوه بر کاربردهایی که مطرح شد, به دنبال کاربردهای جدیدی از این ماده می باشند, در همین زمینه پژوهشی در ارتباط با کاربرد این ماده در زمینه آثار باستانی صورت گرفته است. این مطالعه با عنوان " نانوذرات برای حفاظت از میراث فرهنگی: نانوذرات هیدروکسید کلسیم و باریم برای تثبیت نقاشی دیواری" در نشریه کنفرانس شیمی اروپا در انتشارات وایلی به چاپ رسیده است.

خرید خرده و عمده باریم نیترات در بزرگترین فروشگاه مواد شیمیایی

7-ایمنی

همانطور که توضیح داده شد, این محصول یک باز نسبتا قوی است و در نتیجه نبایستی در مجاورت اسید یا بخارات اسیدی قرار گیرد. به دلیل خطراتی که این محصول دارد, بایستی آنرا در مکان دارای تهویه مناسب نگهداری نمود.

8-ایمنی

هیدروکسید باریم خطراتی مانند سوزش پوست و سوختگی و آسیب چشم را ایجاد می کند، درست مانند سایر باز های قوی و مشابه سایر ترکیبات باریم محلول در آب خورنده و سمی است.

9-خرید هیدروکسید باریم به صورت خرده و عمده در فروشگاه مواد شیمیایی اشیم

فروشگاه مواد شیمیایی اشیم همواره سعی نموده است تا خرید انواع مواد شیمیایی را برای خریداران گرامی تسهیل نماید. در همین راستا، راه های متفاوتی توسط این فروشگاه جهت خرید مواد شیمیایی اتخاذ شده است. برای مثال، جهت خرید باریم هیدروکسید، علاوه بر سایت فروشگاه، امکان ثبت سفارش از طریق فضای مجازی و یا سایر راه های ارتباطی نیز وجود دارد.