واتساپ

قلع (II) کلرید

Tin(II) chloride

  • برند:
  • -
  • کد محصول: 85765339
  • گرید: صنعتی
  • تامین کننده: اُشیم (oshim)
  • بسته بندی محصول: 1 کیلوگرمی, 25 کیلوگرمی,
  • انباردر انبار اوشیم موجود است

با توجه به نوسانات بازار، لطفا جهت خرید محصول موردنظر استعلام قیمت بگیرید.

- +
نام آیوپاک:

قلع (II) کلرید ، قلع دی کلرید

نام های مرسوم:

کلرید استانوس , پروتوکلرید قلع

Cas Number:

7772-99-8   (برای نمک بدون آب)

10025-69-1 (برای نمک دی هیدرات آن)

فرمول شیمیایی:

SnCl2

جرم مولکولی:

189.60   g/mol   (برای نمک بدون آب)

225.63   g/mol   (برای نمک دی هیدرات)

حالت فیزیکی:

جامد

دانسیته:

3.95   g/cm3   (برای نمک بدون آب)

2.71    g/cm3   (برای نمک دی هیدرات)

نقطه ذوب:

247 درجه ی سانتیگراد  (برای نمک بدون آب)

377 درجه ی سانتیگراد  (برای نمک دی هیدرات)

نقطه جوش:

623 درجه ی سانتیگراد 

نقطه اشتعال:

اشتعال پذیر نمی باشد

حلالیت:

83.9 گرم در 100 میلی لیتر آب صفر درجه ی سانتیگراد

(در آب جوش هیدرولیز می شود)

شرایط نگهداری:

نگهداری به دور از مواد اکسنده

کاربردها:

خمیردندان ها, عامل کاهنده, رنگرزی

قلع (II) کلرید


1-مقدمه


کلرید قلع(II)  که به نام قلع کلرید نیز شناخته می شود، یک جامد کریستالی سفید رنگ با فرمول شیمیایی SnCl2 می باشد. این نمک، می تواند یک دی هیدرات پایدار تشکیل دهد، اما محلول های آبی آن تمایل به هیدرولیز دارند، به خصوص اگر حرارت ببینند و گرم شوند. SnCl2 به طور گسترده ای به عنوان یک عامل کاهش دهنده (در محلول اسیدی) و در حمام های الکترولیتی برای آبکاری قلع استفاده می شود. قلع(II) کلرید نباید با کلرید دیگر قلع اشتباه گرفته شود, زیرا قلع (IV) نیز می تواند نمک تشکیل دهد و نمک قلع (IV) کلرید یا کلرید استانیک (SnCl4) نیز یافت می شود.

قلع دی کلرید

این ماده شیمیایی دارای یک جفت الکترون غیر پیوندی است، به طوری که مولکول در فاز گازی خم می شود. در حالت جامد، SnCl2 کریستالی زنجیره‌ هایی را تشکیل می‌دهد که از طریق پل ‌های کلریدی به یکدیگر متصل شده‌ اند.

خرید و قیمت قلع دی کلرید

خرید خرد و عمده قلع دی کلرید


2- تاریخچه


در گذشته به عنوان یک آزمون (تست) برای تشخیص یون Hg2+ (aq) از نمک کلرید قلع استفاده می شده است, زیرا این نمک دارای خاصیت کاهندگی است. SnCl2 به صورت قطره ‌ای به محلول کلرید جیوه (II) اضافه می شده است، که در ابتدا یک رسوب سفید از کلرید جیوه (I) تشکیل می شود, همانطور که SnCl2 بیشتری اضافه شود، تشکیل جیوه فلزی سیاه رنگ رخ می دهد. از کلرید قلع برای آزمایش وجود ترکیبات طلا نیز استفاده می شده است. SnCl2 در حضور طلا به بنفش روشن تبدیل می شود که امروزه نیز دارای کاربرد است.

 

3- کاربردها


1-3- قلع کاری فولاد


محلول قلع کلرید حاوی اسید کلریدریک، جهت قلع‌کاری فولاد به منظور ساخت قوطی‌ های قلع استفاده می‌شود. برای این کار یک پتانسیل الکتریکی اعمال می شود و فلز قلع در کاتد از طریق الکترولیز تشکیل می شود.


2-3- رنگرزی


کلرید قلع(II) به عنوان ماده رنگرزی در رنگرزی منسوجات استفاده می شود. 


3-3- خمیر دندان


در سال‌های اخیر، تعداد فزاینده ‌ای از برندهای خمیر دندان، کلرید قلع را به عنوان محافظت در برابر فرسایش مینای دندان به فرمولاسیون خود اضافه کرده ‌اند. 

خمیردندان قلع دی کلرید

 

4-3- کاتالیزور


این ماده ی شیمیایی به عنوان یک کاتالیزور در تولید اسید پلی لاکتیک پلاستیکی استفاده می شود. همچنین به عنوان کاتالیزور, در واکنش بین استون و پراکسید هیدروژن برای تشکیل فرم تترامری استون پراکسید نیز دارای استفاده است.


5-3- کاهش دهنده


این ماده به عنوان یک عامل کاهنده، کاربرد گسترده ای دارد و استفاده از آن جهت نقره‌کاری آینه ‌ها بسیار رایج است، ( فلز نقره روی شیشه رسوب می‌کند):

کاهش دهنده قلع دی کلرید

 

6-3- شیمی آلی


در شیمی آلی، این نمک عمدتاً در واکنش احیای استفان استفاده می‌شود، که در آن یک نیتریل  به یک ایمین کاهش می ‌یابد که به راحتی به یک آلدئید هیدرولیز می‌شود. این واکنش معمولاً با نیتریل‌ های آروماتیک Aryl-CN بهترین عملکرد را دارد. واکنشی در این دسته با یک آمید شروع می شود که با PCl5 وارد واکنش شده تا نمک ایمیدوئیل کلرید را تشکیل دهد.

خرید و قیمت قلع دی کلرید

علاوه بر این، در شیمی آلی SnCl2 برای کاهش انتخابی گروه‌های نیترو آروماتیک به آنیلین نیز استفاده می‌شود.

قلع دی کلرید

 


4- واکنش ها


1-4- هیدرولیز


قلع (II) کلرید می تواند بدون تجزیه شدن, در آب حل شود، اما با رقیق شدن محلول، برای تشکیل یک نمک بازی نامحلول، واکنش هیدرولیز رخ می دهد:

واکنش قلع دی کلرید

با توجه به این واکنش, در صورت نیاز به محلول های شفاف کلرید قلع (II)  , بایستی آن را در اسید کلریدریک حل کرد تا تعادل به سمت چپ حفظ شود (با استفاده از اصل لوشاتلیه).


2-4- اکسیداسیون


 محلول های SnCl2 نسبت به اکسیداسیون توسط هوا ناپایدار هستند و واکنش زیر رخ می دهد:

اکسیداسیون قلع دی کلرید

 

3-4- عامل کاهنده


موارد زیادی وجود دارد که در آن کلرید قلع به عنوان یک عامل کاهنده عمل می کند؛ برای مثال نمک های نقره و طلا را به فلزشان کاهش می دهد و نمک های آهن (III)  را به آهن (II)  و نمک های مس (II) را به مس (I) کاهش می دهد:

واکنش قلع دی کلرید

 

4-4- منبع یون قلع (II)


محلول‌های کلرید قلع می‌توانند به راحتی به عنوان منبع یون‌ هایSn2+  عمل کنند که می‌توانند ترکیبات دیگر قلع (II) را از طریق واکنش ‌های رسوبی تشکیل دهند. برای مثال، واکنش با نمک سولفید سدیم، سولفید قلع (II) قهوه ‌ای- سیاه رنگ را تولید می‌کند:

قلع دی کلرید

 

5-4- استانیت ها


اگر آلکالیلی به محلول SnCl2 اضافه شود، در ابتدا یک رسوب سفید از اکسید قلعII) ) هیدراته تشکیل می شود, سپس در بازهای اضافی حل می شود و نمک استانیت مانند سدیم استانیت را تشکیل می دهد:

استانیت قلع دی کلرید

 

6-4- ترکیبات قلع در محلول های غیر آبی


SnCl2 بی آب می تواند برای ساخت انواع ترکیبات قلع (II) در حلال های غیر آبی استفاده شود. به عنوان مثال، نمک لیتیوم 4-متیل-2،6-دی-ترت-بوتیل فنل در واکنش با SnCl2 در حلال THF واکنش می دهد و ترکیب زرد رنگی را ایجاد می کند.


7-4- کمپلکس فلزی


کلرید قلع مانند یک اسید لوئیس رفتار می کند و با لیگاندهایی مانند یون کلرید، کمپلکس های فلزی را تشکیل می دهد:

قلع دی کلرید

خود کمپلکس می‌تواند به عنوان یک باز لوئیس عمل کند. این در محصول مربوط به فروسن (واکنش پایین) مشاهده می شود:

قلع دی کلرید

قلع کلرید می تواند برای ساخت انواع مختلفی از این ترکیبات حاوی پیوندهای فلز-فلز نیز استفاده شود. 

خرید قلع دی کلرید

 


5- روش تولید


قلع کلرید بدون آب از اثر گاز هیدروژن کلرید خشک بر روی فلز قلع تهیه می شود. دی هیدرات آن نیز با واکنش مشابهی با استفاده از اسید کلریدریک محلول ساخته می شود, سپس آب از محلول اسیدی تبخیر شده تا بلورهای SnCl2·2H2O تولید شود. این دی هیدرات را می توان با استفاده از انیدرید استیک به حالت بی آب نیز تبدیل نمود:

قلع دی کلرید

 

6- تحقیقات جدید


با توجه به آنکه این ماده از واکنش پذیری خوبی برخوردار است, از آن برای تهیه بسیاری از مواد دیگر استفاده می شود. در پژوهشی با عنوان " سنتز و شناسایی کمپلکس جدید قلع IV) ) تری فنیل کلرید با لیگاند 2و 4- دی متیل آمینو فنیل آزو بنزوئیک اسید" که در همایش ملی یافته های نوین شیمی در صنعت پزشکی ارائه شده است, یک کمپلکس فلزی از آن تهیه شده است.


7- روش نگهداری


این ماده خاصیت کاهندگی دارد و بایستی در کنار اکسنده ها و مواد آلی نگهداری نشود. همچنین به دلیل همان کاهنده بودن, برای بدن مضر بوده و مکان نگهداری آن، بایستی دارای تهویه مناسب باشد.


8- ایمنی


قلع کلرید دارای دو مشخصه ی بارز است, اول آنکه ماده ای کاهنده است و دوم آنکه دارای خاصیت خورندگی است. به همین دلیل استنشاق گرد و غبار آن و یا بلع آن به شدت به دستگاه گوارش و سیستم تنفسی آسیب وارد می کند و محرک است. همچنین برخورد آن با پوست و چشم نیز می تواند خطرات زیادی را به همراه داشته باشد, لذا هنگام کار با آن بایستی از عینک و دستکش ایمنی استفاده نمود.

علائم هشدار ایمنی قلع دی کلرید

ارسال نظر

نظرات-محصول
محصولات مرتبط مشاهده تمام محصولات arrow-left

آلومینیوم پتاسیم سولفات 12آبه (آلن 2 پتاس)

مشاهده محصول

آمونیوم بای فلوراید

مشاهده محصول

آمونیوم کلرید (نشادر)

مشاهده محصول

سولفات آمونیوم آهن (III)

مشاهده محصول

آمونیوم پرسولفات

مشاهده محصول
left-arrow
right-arrow