توضیحات بیشتر درباره آلومینیوم کلرید را در مشخصات محصول مشاهده نمایید و برای خرید آلومینیوم کلرید با ما در واتس آپ در تماس باشید.
3/5
پرسش و پاسخ: 5
آلومینیوم کلرید
آلومینیوم (III) کلرید, آلومینیوم تری کلرید
7446-70-0 (نمک بدون آب)
7784-13-6 (نمک 6 آبه)
AlCl3
133.341 (نمک بدون آب)
241.432 (نمک 6 آبه)
جامد
2.48 g/cm3 (نمک بدون آب)
2.398 g/cm3 (نمک 6 آبه)
180 درجه ی سانتیگراد (نمک بدون آب)
100 درجه ی سانتیگراد (نمک 6 آبه)
192.4 درجه ی سانتیگراد (غیر رسمی)
439 گرم در یک لیتر آب صفر درجه ی سانتیگراد
490 گرم در یک لیتر آب 100 درجه ی سانتیگراد
نگهداری به دور از مواد قلیایی
سنتز های مواد آلی و آلی فلزی
نمک کلرید آلومینیوم با فرمول شیمیایی AlCl3 که به عنوان تری کلرید آلومینیوم نیز شناخته می شود، ترکیباتی با فرمول AlCl3(H2O)n (n = 0 or 6) را توصیف می کند. این ترکیبات از اتم های آلومینیوم و کلر به نسبت 1:3 تشکیل شده اند و یک شکل آن نیز حاوی شش آب هیدراتاسیون یا آب تبلور است. هر دو جامد سفید رنگ هستند، اما برخی از نمونه ها (که اغلب نیز این اتفاق می افتد) با نمک کلرید آهن (III) آلوده میشوند و زرد رنگ می شوند.
نوع یا فرم بدون آب این نمک از نظر تجاری مهم است و نقطه ذوب و جوش پایینی دارد. این ماده عمدتاً در تولید فلز آلومینیوم تولید و مصرف می گردد، اما مقادیر زیادی در سایر زمینه های صنایع شیمیایی نیز به کار، برده می شود. مهمترین خصلت این ترکیب, آن است که به عنوان اسید لوئیس شناخته می شود. این نمک آلومینیوم مثال و نمونه ای است از یک ترکیب معدنی که در دمای معمولی به طور برگشت پذیر از پلیمر به مونومر تغییر می کند.
AlCl3 با توجه به دما و حالت فیزیکی (جامد، مایع، گاز) سه ساختار متفاوت دارد. آلومینیوم کلرید جامد یک لایه ورقه مانند مکعبی و بسته بندی شده است. در این چارچوب، مراکز آلومینیوم هندسه کوئوردیناسیونی هشت وجهی یا اکتاهدرال را نشان میدهند. هنگامی که تری کلرید آلومینیوم در حالت مذاب است، به شکل یک دیمر با فرمول شیمیایی Al2Cl6 در می آید و عدد کوئوردیناسیونی اتم آلومینیوم آن چهار می باشد. دیمرهای Al2Cl6 در فاز بخار به ندرت یافت می شوند. در دماهای بسیار بالاتر، دیمرهای Al2Cl6 به AlCl3 با ساختار مسطح مثلثی تجزیه میشوند که از نظر ساختاری، مشابه مولکول های BF3 هستند. نمک مذاب، برخلاف هالید های یونی مانند کلرید سدیم، جریان الکتریکی ضعیفی را هدایت می کند.
هگزا هیدرات یا 6آبه از مراکز هشت وجهی یا اکتاهدرال تشکیل شده است و با فرمول شیمیایی [Al(H2O)6] 3+ نمایش داده می شود و یون های کلرید به صورت یون های زوج شده در کنار آن قرار می گیرند و انواع پیوند های هیدروژنی و یونی، کاتیون و آنیون را به یکدیگر پیوند می دهند. شکل هیدراته کلرید آلومینیوم دارای یک هندسه ی مولکولی هشت وجهی یا اکتاهدرال است که یون آلومینیوم مرکزی توسط شش مولکول لیگاند آب احاطه شده است و یک ساختار دو هرمی مربع القاعده را تشکیل می دهند. از آنجایی که در این مولکول, هیدرات به طور هماهنگ اشباع شده است، ارزش کمی به عنوان کاتالیزور در آلکیلاسیون فریدل-کرافت و واکنش های مرتبط دارد.
شاید تاریخچه ی دقیقی از اولین استفاده ها از این نمک در دسترس نباشد, اما حداقل این موضوع روشن است که با توجه به کشف عنصر کلر در سال 1774 توسط کارل ویلهلم, این نمک بعد از آن سال ها شناسایی شده است.
واکنش های آلکیلاسیون مربوط به آرن ها که همراه با این نمک صورت می پذیرد, بیشترین کاربرد کلرید آلومینیوم می باشند، برای مثال، در تهیه آنتراکینون از بنزن و فسژن, که در صنعت رنگ بسیار دارای استفاده است, از آلومینیوم کلرید استفاده می شود.
کلرید آلومینیوم میتواند جهت معرفی گروه های آلدئیدی به حلقه های آروماتیک استفاده شود.
کلرید آلومینیوم کاربردهای گسترده ای در شیمی آلی داراست. برای مثال، می تواند واکنش اضافه شدن 3-بوتن-2-اون (متیل وینیل کتون) به کاروون را به خوبی پیش ببرد. همچنین برای القای انواع کوپلینگ ها و بازآرایی های هیدروکربنی نیز از این نمک استفاده می شود.
نمک کلرید آلومینیوم همراه با آلومینیوم فلزی در حضور ترکیبات آرن می تواند برای سنتز کمپلکس های فلزی بیس (آرن) نیز استفاده شود، برای مثال, بیس بنزن کروم، از هالید های فلزی خاص از طریق سنتز فیشر-هافنر, با استفاده از این نمک به دست می آید، دی کلروفنیل فسفین از واکنش بنزن و تری کلرید فسفر که توسط کلرید آلومینیوم کاتالیز می شود، تهیه می شود.
نمک آلومینیوم کلرید، یک کاتالیزور رایج اسید لوئیس برای واکنش های فریدل- کرافت است، (هم برای واکنش آسیلاسیون و هم جهت آلکیلاسیون) که محصولات مهم، مواد شوینده و اتیل بنزن هستند. در واکنش کلی فریدل- کرافت، یک آسیل کلرید یا آلکیل هالید با یک سیستم آروماتیک واکنش نشان می دهد:
از بین این دو واکنش, واکنش آلکیلاسیون به طور گسترده تری نسبت به واکنش آسیلیاسیون مورد استفاده قرار میگیرد. برای هر دو واکنش، کلرید آلومینیوم و سایر مواد و تجهیزات مصرفی بایستی حتما خشک باشند، اگرچه مقداری رطوبت برای ادامه واکنش ضروری است.
یک مشکل کلی در واکنش فریدل- کرافت آن است که کاتالیست کلرید آلومینیوم گاهی اوقات در مقادیر کامل استوکیومتری مورد نیاز است، زیرا که به شدت با محصولات کمپلکس می شود. این موضوع سبب می گردد گاهی اوقات مقدار زیادی پسماند خورنده ایجاد شود, در نتیجه به این دلایل، به جای استفاده از کلرید آلومینیوم، اغلب از زئولیت ها استفاده می شود.
در واکنش گاترمن, نمک آلومینیوم کلرید, در کنار مونوکسید کربن، کلرید هیدروژن و یک کاتالیزور کمکی کلرید مس (I) , جهت شناسایی گروه های آلدهیدی استفاده می شود.
نمک کلرید آلومینیوم در مقیاس صنعتی از طریق واکنش گرمازای فلز آلومینیوم همراه با کلر یا کلرید هیدروژن در دمای بین 650 تا 750 درجه سانتیگراد به دست می آید.
آلومینیوم کلرید می تواند از طریق واکنش جابجایی یکتا مابین کلرید مس و فلز آلومینیوم تشکیل شود.
تری کلرید آلومینیوم هیدراته با حل کردن اکسیدهای آلومینیوم در اسید هیدروکلریدریک به دست می آید.
یکی از زمینه های جدیدی که از نمک کلرید آلومینیوم در آن استفاده می گردد, مربوط به زمینه ی پزشکی است, در همین مورد مطالعه و پژوهشی با عنوان "مقایسه اثر کلرید روی و کلرید آلومینیوم در کنترل خونریزی کبدی، مطالعه مدل حیوانی" در نشریه ی جراحی ایران به چاپ رسیده است.
این نمک در فرم بدون آب، به شدت با بازها واکنش نشان می دهد، بنابراین بایستی به دور از مواد بازی نگهداری شود.
با توجه به واکنش پذیری بالای این نمک و خطرات زیادی که برای سلامتی در پی دارد, بایستی اقدامات احتیاطی مناسب در هنگام کار با آن لحاظ شود. در صورت استنشاق یا تماس با قسمت های مختلف بدن, می تواند سبب تحریک چشم، پوست و دستگاه تنفسی گردد.
ممنون از شما علی اقای عزیز، چشم البته نمک های دیگر آلومینیوم هم موجود می باشد.
حالا درسته که آلومینیوم کلرید رو تو قسمت پلاستیسایزرها گذاشتین و ازش برای کارهای آموزشی معرفی گروه های آلدئیدی و مخصوصا گروه های متصل به حلقه های آروماتیک استفاده میشه. مرسی از تیم اوشیم
سپاس از همراهی شما
ali alavi
سپاس از اُشیم بابت موجود کردن آلومینیوم کلرید در فروشگاه. نمک های دیگر آلومینیوم رو نیز موجود کنید. مرسی